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Chemie für Ingenieure by Professor Dr. Detlev Forst, Professor Dr. Maximilian Kolb,

By Professor Dr. Detlev Forst, Professor Dr. Maximilian Kolb, Professor Dr. Helmut Roßwag (auth.)

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Das Hochdruckherz: Pathophysiologie-Diagnostik-Differentialtherapie

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Aus diesem Grunde ist das Bindungselektronenpaar zu diesen Partnern hin verschoben. Um dies zu veranschaulichen, zeichnet man das Bindungselektronenpaar zum stärker elektronegativen Partner hin verdickt: Da nach dieser Vorstellung das F-Atom im HFMolekül mehr vom Bindungselektronenpaar erhält als das H-Atom, wird ersteres ein wenig mehr negativ, letzteres um den gleichen Betrag mehr positiv. Man spricht von Teilladung und symbolisiert diese durch die griechischen Buchstaben b (delta) mit zusätzlichem + und - Zeichen.

Die räumliche Anordnung muß pyramidal sein. - Das C-Atom ähnelt auf den ersten Blick dem O-Atom, so daß man für ein gewinkeItes Molekül CH z plädieren möchte. 2 Die Atombindung einfacher Moleküle (kovalente Bindung) / H C "- Tabelle 3-3. Moleküldaten von Methan, Ammoniak und Wasser im Gaszustand. H Methan Von einer Lewis-Strukturformel ist man gewöhnt, daß sie die Oktettregel erfüllt, d. h. ein Atom der ersten Achterperiode des Periodensystems ordnet acht Elektronen (d. h. vier Striche) um sich an.

In ihnen spielen neben anderen Bindungsarten auch H-Brücken für den Zusammenhalt zu dreidimensionalen Strukturen und für ihre Funktion eine Rolle. h. Desoxyribonucleinsäure; A steht für acid), Träger der Erbinformationen, besteht aus zwei Riesenmolekül-Strängen, die ebenfalls durch H-Brückenbindungen zusammengehalten werden. 6 Die MO-Beschreibung der chemischen Bindung In der Zeit um 1930 wurde die mathematische Behandlung der chemischen Bindung nach zwei Methoden entwickelt, die als VB (Valence Bond)-Theorie und als MO (Molecular Orbital}-Theorie bezeichnet werden.

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