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Chemie Aufgabensammlung für Ingenieure und by Peter Kurzweil

By Peter Kurzweil

Nach dem Konzept der bewährten Physik-Aufgabensammlung begleitet dieses Übungsbuch durch ein breites Spektrum von Fragestellungen aus allen Teilgebieten der Chemie, bis hin zu Anwendungen in der physikalischen Chemie, Elektrochemie, Werkstoff-, Energie- und Verfahrenstechnik. Neben unkomplizierten Aufgaben für Studienanfänger zur Wiederholung der Schulchemie finden sich auch umfangreichere und komplexere Aufgaben für Fortgeschrittene in Bachelor- und Masterstudiengängen. Das detaillierte Stichwortverzeichnis und der übersichtliche Formelsatz führen zielsicher zu Lösungswegen bei der Prüfungsvorbereitung und in der beruflichen Praxis. Querverweise in die Physik-Formelsammlung und das Chemie-Buch stellen einen hilfreichen Bezug der Werke untereinander her.​

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Die Bindungsordnung ist BO = (2 − 2)/2 = 0. 2 3 Atombindung und Molek¨ulorbitale 33 b) MO(F2 ): (1sσ )2 (1sσ∗ )2 (2sσ )2 (2sσ∗ )2 (2 pσ )2 (2 pπ )4 (2 pπ∗ )4 (2 pσ∗ )0 erkl¨art die Bindungsordnung (6 − 4)/2 = 1 (Einfachbindung), d. h. Fluor kommt als F–F molekular (Energievorteil gegen¨uber zwei F-Atomen) und diamagnetisch (keine ungepaarten Elektronen) vor. Bei der p- p-σ -Einfachbindung u¨ berlappen p-Orbitale in Bindungsrichtung. c) Bei der s- p-σ -Einfachbindung in H–Cl u¨ berlappen s- und p-Orbitale.

CO hat dieselbe MO-Konfiguration wie N2 , d. h. ist isoelektronisch zu N≡N. f) MO(N2 ): (1sσ )2 (1sσ∗ )2 (2sσ )2 (2sσ∗ )2 (2 pσ )2 (2 pπ )4 (2 pπ∗ )4 erkl¨art die Dreifachbindung durch BO = (6 − 0)/2 = 3, d. h. Stickstoff N≡N kommt molekular und diamagnetisch vor. 1 AUFGABE 5-8: Valenzstruktur-Theorie Liegen nach Valence-Bond-Theorie High-Spin- oder Low-Spin-Komplexe vor? Welche Struktur folgern Sie aus den Hybridorbitalen? 1. Hexacyanidocobaltat(III), 2. Hexaaquacobaltat(II), 3. Tetrachloridocobaltat(II) 4.

A) w(H2 O) = 7M(H2 O) = M(FeSO4 ·7 H2O) 7·18,02 g mol−1 278,02 g mol−1 = 45,35 % b) m(H2 O) = m(FeSO4 ·7 H2O) · w(H2 O) = 1 kg · 45,37 % = 0,4537 kg M(Fe) · m(FeSO4 ·7 H2 O) = M(FeSO4 ·7 H2O) · 1 kg = 0,2045 kg c) m(Fe) = w(Fe) · m(FeSO4 ·7 H2 O) = = d) 56,85 g mol−1 278,02 g mol−1 m m = = w(Fe) M(Fe)/m(FeSO4 ·7 H2 O) 1 kg 20,45 % = 4,89 kg 4. Die Massenanteile w der Elemente werden berechnet und Sauerstoff als Rest zu 100 % erg¨anzt. Die dimensionsbehafteten Atomverh¨altnisse {wi /Mi } f¨uhren bereits zur Summenformel.

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